题目
题型:不详难度:来源:
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) +2c(OH-) |
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生 |
C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) |
D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等 |
答案
解析
试题分析:A、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,依据电荷守恒有: c(Na+) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-);物料守恒有:2c(Na+) =c(CH3COOH)+c(CH3COO-);将物料守恒与电荷守恒合并处理,有:c(CH3COOH)+2 c(H+)=c(CH3COO-) +2c(OH-),错误; B、正确;C、氯水中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-) >c(OH-)错误;D、中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相等,错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) +2c】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.强酸性溶液中:K+、Al3+、CH3COO-、SO42- |
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO、Br-、Ba2+ |
C.室温下,pH=1的无色溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度: ④>①>②>③ |
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- |
C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.K+、H+、SO42-、OH- |
A.Cu2+、Na+、OH- | B.H+、Cl-、CH3COO- |
C.Fe3+、H+、NO3- | D.K+、Ca2+、CO32- |
A.氯化铁溶液中加入铜粉:2Fe3++Cu=== 2Fe2++Cu2+ |
B.钠投入水中:Na+H2O===Na++2OH-+H2↑ |
C.氯气和冷的氢氧化钠溶液反应:2Cl2+2OHˉ = 3Clˉ+ClOˉ+H2O |
D.石灰石加入盐酸溶液中:2H+ + CO32–= CO2↑+H2O |
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