题目
题型:不详难度:来源:
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(1)实验①②③中都使用了同一种玻璃仪器,它在操作②中的作用是 。
(2)实验③中发生的化学反应的方程式是 。
(3)实验④中发生的化学反应的方程式是 ,基本类型是 。
(4)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2,会加速对电池的腐蚀,欲除去CuCl2,而不引入其他杂质,最好选用下列试剂中的 (填序号字母)。
A.NaOH B.Zn C.Fe D.Na2CO3
答案
解析
(2)因C、MnO2不溶于水,则滤渣的成分为C、MnO2,灼烧时只有C能与氧气发生反应生成二氧化碳气体,故答案为:C + O2= CO2 ;(3)由实验图可知,因C被灼烧转变为气体,则固体中只有二氧化锰,即图④中试管里的物质为二氧化锰和过氧化氢溶液,又过氧化氢可在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气,可利用氧气能使带火星的木条复燃来检验,其化学方程式为:2H2O2= 2H2O + O2 ↑ ,此反应是由一种反应物生成了两种生成物,属于分解反应;
(3)要除去铜离子,可以使用性质比铜活泼的金属,使用铁能引入新的杂质,故使用锌合适,所以本题答案为:B.
核心考点
试题【(5分)某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质(可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等)进行研究,实验过程如下:(1)实验①②③中都使用了同一种玻璃仪器】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【实验1】
小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶,闻到有氨臭气味,用湿润的 色石蕊试纸检验,试纸变 ,证明是氨气。
取少量碳酸氢铵固体于试管中,加入少许水振荡。完全溶解后,,向溶液中滴入几滴酚酞试液,观察到溶液为无色。将试管放入60℃热水中加热,很快观察到碳酸氢铵溶液中有大量气泡产生,并闻到较浓的氨臭味,同时,溶液由无色逐渐变为红色。
(1)实验证明,碳酸氢铵易分解产生氨气,同时产生另一种气体和水。写出碳酸氢铵分解的化学方程式 。
(2)溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是 ;
(3)小华根据碳式碳酸铜和碳酸钙分解的条件,得出这三种固体的热稳定性由强到弱的顺序是 > > 。
(4)根据实验,小华联想到农村在存放“碳铵”(碳酸氢铵)化肥时应该注意 。
【实验2】
小华各取三种固体试剂少许于试管中,分别加入1mL 1:2的盐酸溶液。观察到三支试管中均有 的现象,其中, 与盐酸反应的速率最快。
(1)由实验可知,三种碳酸盐均能与稀盐酸反应,写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式 。
(2)根据实验现象,你认为实验室 (能或否)用碳酸钙固体粉末代替石灰石与盐酸反应制取二氧化碳,原因是 。
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应为:
NaCl(饱和)+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱。
【生产流程】
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【相关资料】
⑴ NH4Cl
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⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 。
⑵ 反应①中发生了两个反应,写出其中的一个化学方程式:
。
⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为: 。
⑷ 溶液B中的溶质有 (至少写出两种)。
⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
A.挥发性气体 B.溶液 C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。计算过程:
【总结反思】
某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是 。
色有刺激性气味的气体和蓝色溶液,进行如下探究活动.
[查阅资料]①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应,生成
而不生成氢气,同时生成二氧化硫和铜盐.②硫酸铜溶于水后,溶液呈酸性.
[知识回顾]铜、银_______(能、不能)与稀硫酸、盐酸反应产生氢气.
[分析讨论]⑴对于生成的蓝色溶液,小东认为可能是Cu(NO3)2溶液,小楠认为不可能
Cu(NO3)2溶液,而可能是硫酸铜溶液,小楠的理由是 .
⑵写出铜与浓硫酸共热的化学方程式 .
⑶小东根据化学方程式说,该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜,小田认为不适宜,你能说出小田的一个理由吗 .
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余?
[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生,经大家讨论后
该方案被否定,你觉得否定该方案的理由是 .
[反思评价]⑴有同学提问:为什么不可以用石蕊试液来进行检验?你的回答是 .
⑵同学们发现:将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热,一段时间后,反应会逐渐变慢,最后反应停止,你能说出反应停止的原因吗? .
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(1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色,请结合分子的观点解释: 。
(2)图B所示实验,将注射器中石灰水注入瓶中,会看到鸡蛋被“吞”入瓶中,该实验中涉及的化学方程式为 。
(3)图C所示实验,当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧;向冰水中通入氧气,白磷在水下不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件为:可燃物、 和 。
(4)图D所示实验观察到紫色小花变为红色,小花变红的原因是
(用化学方程式表示)。
【定性实验】
(1)甲烷的化学式是
(2)请写出通过甲烷燃烧确定其组成元素的实验方法:
【定量实验】
某有机食品保鲜袋除含有碳元素和氢元素外,可能含有氧元素。为确定该保鲜袋是否含有氧元素,进行如下实验探究。
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实验过程
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4 g该保鲜袋样品,剪碎后放在硬质玻璃试管中。
③用天平称得装置A的质量为82.0 g;装置B的质量为85.0 g
④持续通入纯O2,点燃酒精灯,直至保鲜袋样品完全燃烧
⑤实验结束,待冷却后,再次用天平称得装置A的质量为83.8g, 装置B的质量为89.4g
请回答
(1)查得资料:白色的无水硫酸铜易吸水,吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该保鲜袋含有 元素。
(2)根据质量守恒定律,装置B在反应后增加的质量等于1.4 g样品完全燃烧后生成的_____ (填化学式)的质量。
(3)通过计算可得,样品中碳元素的质量为 ;氢元素的质量为 。
(4)结论:该保鲜袋样品 (填“含有”或“不含有”)氧元素。
(5)若无装置C,则实验测得样品中碳元素的质量会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
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