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题目
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对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是
A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO)降低
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

答案
B
解析

试题分析:A、根据电荷守恒规律,正确;B、加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO)升高,错误;C、pH=3,则c(H+)=1.0×10-3 mol/L,c(OH-)=1.0×10-11 mol/L,水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等,所以该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L,正确;D、与等体积pH =11的NaOH溶液混合,醋酸浓度大于氢氧化钠浓度,所以醋酸过量,溶液显酸性,正确,答案选B。
核心考点
试题【对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列条件下,离子能大量共存或者离子方程式正确的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B.在含较多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3
C.NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应:NH4+ +OH=NH3·H2O
D.向小苏打溶液中加入NaOH固体:HCO3- + OH=CO32- +H2O

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下列解释实验事实的平衡不正确的是
 
实  验
解释
A
100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2
H2OH+ + OH
B
0.1 mol/L CH3COOH的pH=3
CH3COOHCH3COO + H+
C
配制FeCl3溶液时加少量盐酸
Fe3+ + 3OHFe(OH)3
D
用稀硫酸洗涤BaSO4,沉淀损失小
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq)
 
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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)= 1.0×10-2 molL-1

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关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是(  )
A.c(NH4+);③>①
B.水电离出的c(H):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

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已知某温度下0.1mol·L1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)> c(OH),则下列有关说法或关系式一定正确的是( )
①HB的水解程度小于HB的电离程度;
②c(Na+)=0.1mol·L-1> c(B2);
③溶液的pH=1;
④c(Na+)= c(HB)+2c(B2)+ c(OH
A.①②B.②③C.②④D.①②③

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