题目
题型:不详难度:来源:
A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) |
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低 |
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L |
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
答案
解析
试题分析:A、根据电荷守恒规律,正确;B、加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)升高,错误;C、pH=3,则c(H+)=1.0×10-3 mol/L,c(OH-)=1.0×10-11 mol/L,水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等,所以该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L,正确;D、与等体积pH =11的NaOH溶液混合,醋酸浓度大于氢氧化钠浓度,所以醋酸过量,溶液显酸性,正确,答案选B。
核心考点
试题【对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
B.在含较多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3- |
C.NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应:NH4+ +OH-=NH3·H2O |
D.向小苏打溶液中加入NaOH固体:HCO3- + OH-=CO32- +H2O |
| 实 验 | 解释 |
A | 100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2 | H2OH+ + OH- |
B | 0.1 mol/L CH3COOH的pH=3 | CH3COOHCH3COO- + H+ |
C | 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 | Fe3+ + 3OH-Fe(OH)3 |
D | 用稀硫酸洗涤BaSO4,沉淀损失小 | BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) |
A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1 |
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) |
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) |
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)= 1.0×10-2 molL-1 |
A.c(NH4+);③>① |
B.水电离出的c(H+):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) |
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
①HB-的水解程度小于HB-的电离程度;
②c(Na+)=0.1mol·L-1> c(B2-);
③溶液的pH=1;
④c(Na+)= c(HB-)+2c(B2-)+ c(OH-)
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.①②③ |
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