题目
题型:不详难度:来源:
| 实 验 | 解释 |
A | 100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2 | H2O![]() |
B | 0.1 mol/L CH3COOH的pH=3 | CH3COOH![]() |
C | 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 | Fe3+ + 3OH-![]() |
D | 用稀硫酸洗涤BaSO4,沉淀损失小 | BaSO4(s) ![]() |
答案
解析
试题分析:A、温度升高,H2O的电离平衡向右移动,正确;B、CH3COOH为弱酸,部分电离,存在电离平衡:CH3COOH
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核心考点
试题【下列解释实验事实的平衡不正确的是 实 验解释A100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2H2OH+ + OH-B0.1 mol/L CH3CO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1 |
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) |
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) |
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)= 1.0×10-2 molL-1 |
A.c(NH4+);③>① |
B.水电离出的c(H+):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) |
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
①HB-的水解程度小于HB-的电离程度;
②c(Na+)=0.1mol·L-1> c(B2-);
③溶液的pH=1;
④c(Na+)= c(HB-)+2c(B2-)+ c(OH-)
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.①②③ |
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- |
B.c(H+)=1×10-1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- |
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br- |
D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示) 。
(3)某温度时,0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,则该温度 25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH为 。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),醋酸体积 氢氧化钠溶液体积(填“>”、“<”或“=”)。
(6)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)
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