题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW |
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+ |
C.加入铝粉能产生 H2的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO、NO |
D.100℃时,将 pH =2 的盐酸与 pH =12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.25℃时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃时 NaCl 溶液的 KWB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2+I2+2】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na、Fe、SO、Cl |
B.Ba、Mg、HCO、NO |
C.Na、K、NO、CO |
D.K、NO、AlO、OH |
A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 |
B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍 |
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
①K+、Cl-、NO3-、AlO2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+
④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.②③ |
A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(H+) |
B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NO可以大量共存 |
C.任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH-)=0.1mol/L |
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+ OH-= CO32- + H2O |
A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 |
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)之比 |
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比 |
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c (CH3COO-)之比 |
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