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题目
题型:不详难度:来源:
在下列各组的比较中,前者比后者大的是
A.25 ℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B.25 ℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D.25 ℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

答案
C
解析
pH相等的H2SO4溶液和盐酸中,氢离子的物质的量浓度相等,A错误。相同温度下,pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中,溶质的物质的量浓度后者大,B错误。导电能力与溶液中的离子浓度有关,同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力,前者大,C正确。HCl电离出的H能抑制水的电离,FeCl3水解能促进水的电离,两溶液中水的电离程度相比,后者大,故D错误。
核心考点
试题【在下列各组的比较中,前者比后者大的是A.25 ℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B.25 ℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有室温下的四种溶液,有关叙述不正确的是
编号




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
 
A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH的物质的量:③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H)
D.Va L④溶液与Vb L②溶液混合[近似认为混合溶液体积=(VaVb)L],若混合后溶液的pH=4,则VaVb=11∶9
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常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na)<c(CH3COO)
B.浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]
C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H)减小
D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14

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常温下,0.1 mol·L1的HA溶液中c(OH)/c(H)=1×108,下列叙述中正确的是
A.0.01 mol·L1HA的溶液中c(H)=1×104mol·L1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
C.浓度均为0.1 mol·L1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH)-c(H)<c(HA)-c(A)
D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH)+c(A)=c(H)+c(Na)
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常温时,将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计),则下列有关所得混合液的说法正确的是
A.混合后溶液pH=7
B.所得混合溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.05 mol·L1
D.混合后溶液中存在c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

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下列叙述正确的是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)
C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1c2,pH分别为aa+1,则c1=10c2
D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
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