题目
题型:不详难度:来源:
实验编号 | 起始浓度c(HA) | 起始浓度c(NaOH) | 反应后溶液的pH |
① | 0.1 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 9 |
② | x | 0.2mol·L-1 | 7 |
下列说法正确的是
A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)
B.实验①反应后溶液中c(A-)>c(Na +)
C.实验②反应前HA溶液浓度x>0.2 mol·L-1
D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+)
答案
解析
试题分析:A、反应前,HA电离产生 等量H+、A-,所以溶液中的H+等于HA电离产生的和水电离产生的,而水电离产生的H+与OH-相等,所以反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-),正确;B、实验①反应后溶液为NaA溶液,其中A-水解使溶液呈碱性,所以c(A-)<c(Na +),错误;C、等体积、等浓度的酸与碱反应后的溶液为碱性,若使溶液呈中性,酸的物质的量应大于碱,所以x>0.2 mol·L-1,正确;D、实验②反应后溶液呈中性,根据电荷守恒,有c(A-)= c(Na+),错误,答案选AC。
核心考点
试题【室温下,将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,实验数据如表:实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH①0.1 mol·L-10.1 】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— | B.Na+、K+、NO3—、SO32— |
C.K+、Na+、SiO32—、ClO— | D.NH4+、Na+、SO42—、NO3— |
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
B.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1下列各溶液的pH:NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl |
C.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
D.常温下,pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104210605-52319.jpg)
下列说法正确的是
A.气体A是NO2 |
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- |
C.溶液E和气体F不能发生化学反应 |
D.X中不能确定的离子是 A13+和C1- |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104210602-28142.png)
(1)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母);
②20℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= mol·L-1(填数值)。
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
II.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2O
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图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后,达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题:
(1)在pH=9时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为 。
(2)pH<4时,溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是 。
(3)已知M2CO3为难溶物,则其Ksp的表达式为 ;现欲将某溶液中的M+以碳酸盐(Ksp=)的形式沉淀完全,则最后溶液中的CO32-的pC最大值为 (溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀完全)。
A.pH=1的溶液中:Fe3+、Cl-、NO3-、K+ |
B.滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Mg2+、AlO2-、NO3- |
C.加入铝粉产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、ClO- |
D.c(SO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、H+、Ca2+ |
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