题目
题型:不详难度:来源:
A.Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— | B.Na+、K+、NO3—、SO32— |
C.K+、Na+、SiO32—、ClO— | D.NH4+、Na+、SO42—、NO3— |
答案
解析
试题分析:A、Mg2+、HCO3—与氢氧根离子反应,在碱性条件下不能大量共存,错误;B、碱性条件下可以大量共存,在强酸性条件下H+和NO3—与SO32—发生氧化还原反应,SO32—被氧化成硫酸根离子,正确;C、碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下SiO32—、ClO—与H+发生非氧化还原反应,不能大量共存,错误;D、碱性条件下NH4+与OH-反应,不能大量共存,错误,答案选B。
核心考点
试题【下列各组离子,在碱性条件下能大量共存,在强酸性条件下发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B.Na+、K+、NO3—、SO32—C.K】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
B.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1下列各溶液的pH:NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl |
C.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
D.常温下,pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1 |
下列说法正确的是
A.气体A是NO2 |
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- |
C.溶液E和气体F不能发生化学反应 |
D.X中不能确定的离子是 A13+和C1- |
(1)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母);
②20℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= mol·L-1(填数值)。
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
II.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-
图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后,达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题:
(1)在pH=9时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为 。
(2)pH<4时,溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是 。
(3)已知M2CO3为难溶物,则其Ksp的表达式为 ;现欲将某溶液中的M+以碳酸盐(Ksp=)的形式沉淀完全,则最后溶液中的CO32-的pC最大值为 (溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀完全)。
A.pH=1的溶液中:Fe3+、Cl-、NO3-、K+ |
B.滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Mg2+、AlO2-、NO3- |
C.加入铝粉产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、ClO- |
D.c(SO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、H+、Ca2+ |
A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NO |
B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO、HCO |
C.l.0 mol·L-1 NaClO溶液:Fe2+、K+、I一、Cl- |
D.在c(H+)/c(OH-) = 1×1013的溶液:NH4+、Ca2+、C1-、K+ |
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