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题目
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下列叙述中正确的是(  )
A.凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D.酸碱中和反应都能用离子方程式:H++OH-=H2O表示
答案
A、不溶性的强电解质在离子方程式的书写中要写化学式不能写离子,如碳酸钙要写化学式不能写离子,故A错误.
B、离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化,只有参加离子反应的离子浓度才发生变化,不参加离子反应的离子浓度不发生变化,故B错误.
C、离子反应发生的条件包含复分解反应的条件,所以复分解反应必须具备离子反应的某个条件,故C正确.
D、弱酸、弱碱的酸碱中和反应不能用离子方程式:H++OH-=H2O表示,弱酸弱碱要写化学式,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列叙述中正确的是(  )A.凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C.复分解反应必须具备离子反应的某】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O,向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:发生反应的先后顺序正确的是(  )
①H++OH-=H2O    ②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O   ③Al3++3OH-=Al(OH)3↓    ④NH4++OH-=NH3•H2O.
A.①→④→③→②B.①→③→②→④C.①→③→④→②D.①→②→③→④
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下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是(  )
A.BaCl2B.KOHC.H2SO4D.Na2CO3
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图中方框内区域表示所有的化学反应,大圈内区域表示离子反应,四个小圈分别表示四种基本反应类型.其中A~G分别表示图中不相互重叠的7个区域(B区域已用阴影标出).请分别对6个区域举出化学反应的实例(如果该实例属于离子反应,请写出离子方程式):
例:B:Na2O+H2O=2Na++2OH-
A______;
C______;
D______;
E______;
F______;
G______.魔方格
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浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是(  )
A.BaCl2,NaOH,NaHCO3B.Na2CO3,MgCl2,H2SO4
C.AlCl3,NH3•H2O,NaOHD.Ba(OH)2,CaCl2,Na2SO4
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对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加.其中正确的是(  )
A.①③B.③C.①②D.③④
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