下列反应的离子方程式错误的是( )A．向硫酸铝的溶液中加入过量的KOH溶液：Al3++4OH-====+2H2OB．向硝酸银溶液中加入过量的氨水：Ag++ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列反应的离子方程式错误的是( )

A．向硫酸铝的溶液中加入过量的KOH溶液：Al³⁺+4OH^-====

+2H₂O

B．向硝酸银溶液中加入过量的氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O====［Ag(NH₃)₂］⁺+2H₂O

C．Ca(HCO₃)₂溶液与过量Ca(OH)₂反应：Ca²⁺＋2OH^-＋2

====CaCO₃↓＋

＋2H₂O

D．次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O====

+HClO

答案

解析

C项忽略Ca²⁺的来源，Ca²⁺过量生成物中无

，应为Ca²⁺＋OH^-＋

====CaCO₃↓＋H₂O；D项在次氯酸钙溶液中通CO₂气体,先有CaCO₃沉淀生成，再继续通入，生成可溶性的碳酸氢钙，D项正确。

核心考点

试题【下列反应的离子方程式错误的是( )A．向硫酸铝的溶液中加入过量的KOH溶液：Al3++4OH-====+2H2OB．向硝酸银溶液中加入过量的氨水：Ag++】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列离子方程式正确的是( )

A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合：

＋OH^-====NH₃↑＋H₂O

B．碳酸钙与醋酸的反应：

+2H⁺====CO₂↑＋H₂O

C．水玻璃与过量稀硝酸反应：

+2H⁺====H₂SiO₃↓

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋2OH^-====Cl^-＋HClO＋H₂O

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某溶液中存在Na⁺、

、

、Cl^-、

、Br^-中的若干种，依次进行下列实验：
(1)用pH试纸检验，溶液的pH＞7；
(2)向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；
(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；
(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
下列判断正确的是( )
①肯定有Na⁺②肯定有

③肯定有

④肯定有Br^-⑤肯定有Cl^-⑥肯定没有

A．①③④⑥	B．①②④⑥
C．②③④⑥	D．③④⑤⑥

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下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( )

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-(5∶1∶4∶4)

B．

、Ba²⁺、H⁺、Cl^-(1∶1∶1∶2)

C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-(1∶2∶3∶1)

D．K⁺、H⁺、I^-、

(1∶1∶1∶1)

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(1)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe₂O₃来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；用酶作催化剂时反应的另一个反应物是CO₂，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出离子方程式，并配平为_____________________；
(2)地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液(即所谓“热液”)里，金的存在形式是［AuS］^-络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe²⁺会发生反应，同时沉淀出磁铁矿和金矿，试写出离子方程式，并配平为___________________________。

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某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、

、

中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)气体A的成分是______________，气体B的成分是_______________。(填化学式)
(2)X溶液中一定存在的离子是_______________。
(3)写出步骤①中发生反应的所有的离子方程式_______________。
(4)写出步骤②中形成白色沉淀甲的离子方程式_______________。
(5)通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是_______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是______________________________。

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