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题目
题型:不详难度:来源:
某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:

(1)气体A的成分是______________,气体B的成分是_______________。(填化学式)
(2)X溶液中一定存在的离子是_______________。
(3)写出步骤①中发生反应的所有的离子方程式_______________。
(4)写出步骤②中形成白色沉淀甲的离子方程式_______________。
(5)通过上述实验,白色沉淀乙的组成可能是_______________;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成,该方法是______________________________。
答案
(1)CO2NH3
(2)Na+
(3)C+2H+====CO2↑+H2O+4H+====Al3++2H2O
(4)Al3++3====Al(OH)3↓+3CO2
(5)BaCO3或BaCO3、BaSO4的混合物在沉淀乙中加足量的稀盐酸,若全部溶解则说明只有BaCO3,若不能全部溶解,说明是BaCO3和BaSO4的混合物
解析
由溶液是无色的排除了的干扰,能和盐酸反应生成气体的是的存在排除了Ag+、Ba2+、Al3+,所以原溶液中含有的阳离子只能是Na+。与碳酸氢铵溶液反应生成白色沉淀的离子只能是Al3+(由原溶液中的与过量的盐酸反应而得),所以原溶液中含有,沉淀甲只能为Al(OH)3,发生步骤①的反应为:+2H+====CO2↑+H2O和+4H+====Al3++2H2O;步骤②时形成白色沉淀甲的离子方程式为Al3++3====Al(OH)3↓+3CO2↑;过量的Ba(OH)2提供了大量的OH-和Ba2+,所以气体B为NH3,白色沉淀乙可能是BaCO3或BaCO3、BaSO4的混合物,不好确定,检验方法为在沉淀乙中加足量的稀盐酸,若全部溶解则说明只有BaCO3,若不能全部溶解,说明是BaCO3和BaSO4的混合物。
核心考点
试题【某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:(1)气体A的成分是______________,气体B的】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是_____________,且各阳离子的物质的量之比为_____________;肯定不含有的阳离子是_____________;检验可能含有的某种阳离子的实验方法是____________________________________________________。
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写离子方程式时,下列物质在水溶液中须改写为离子形式的是(   )
A.H3PO4B.NaOHC.CaCO3D.CH3CH2OH(酒精)

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有一无色溶液,可能含有、Cl-中的一种或几种,向其中滴加过量的BaCl2溶液,未见明显现象;又向混合溶液中滴加NaOH溶液时,溶液中产生了白色沉淀;再向固液混合物中滴加足量稀盐酸时,白色沉淀溶解,溶液中逸出无色、无味的气体,将该气体导入澄清的石灰水后,石灰水中产生了白色沉淀。原无色溶液中肯定存在的离子是什么?若向原无色溶液中直接滴加稀盐酸时,有何现象?
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有五种无色溶液:NaCl、K2S、NaAlO2、NaHCO3、BaCl2。要求只用一种试剂一次将它们区别开来,这试剂可以是下列的(    )
A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液

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为了区别五瓶无色溶液:HCl、AlCl3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3,四位学生都没有用酒精灯,三位学生另用了试剂,一位学生没有另用任何试剂.其中操作步骤一定最少的是( )
A.甲另用了酚酞试剂B.乙另用了NaOH溶液C.丙另用了紫色石蕊试液D.丁不另用任何试剂

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