题目
题型:不详难度:来源:
试推断(各1分)
A:________、B:________、C:________、D:________、E:
写出A生成C的离子方程式: ;
写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式: ;
答案
(2)(各2分)CO32- + H2O + CO2= 2HCO3-;
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
解析
A、C、D应为钠的化合物,而B为钾的化合物;A、C和盐酸反应均得到D,则D必为NaCl;
将固体C加热可得到A:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑,则A、C分别为:A:Na2CO3、C:NaHCO3
红褐色沉淀E必定为Fe(OH)3,则B为KOH;
核心考点
试题【(9分)A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片),A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若溶液呈强酸性,不能大量存在的离子是 。
(2)先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液,无沉淀产生,则不存在的离子是 。
(3)加入氯水后溶液仍为无色透明,不存在的离子是 。
A.加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则说明原溶液中含有Cl- |
B.加入KSCN溶液无红色出现,再加入氯水溶液变血红色,说明原溶液中一定含有Fe2+ |
C.加入用稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,则可推断原溶液中一定含有SO42- |
D.加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,可推测原溶液中含有CO32-离子或HCO3- |
①测定溶液的pH,溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH(aq)至强碱性,产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2,有白色沉淀生成。 由此,正确的推测是
A.一定有Al3+离子 | B.可能有HCO3-离子 |
C.不能确定SO32-离子是否存在 | D.不存在Fe2+离子,可能存在Ba2+离子 |
A.Mg2+,NH4+,Cl-,SO42- | B.Na+,Cu2+,CO32-,NO3- |
C.Ba2+,K+,SO32-,Cl-, | D.Na+,Fe2+,SO42-,NO3- |
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回答下列问题:(已知:AlO2—+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+ CO32—)
(1)原混合溶液中一定含有的离子是:___________________________________;
(2)AB段反应的离子方程式是:____________________________________________;
(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为:____________。
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