题目
题型：不详难度：来源：
| A．CO32— | B．OH— | C．SO42— | D．HCO3— |
答案
解析
核心考点
举一反三
①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
④取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是 。
（2）溶液中可能存在的离子是 。
（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是 。
x(气体B，遇HCl冒白烟白色沉淀C且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。
(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出①②变化的离子方程式：
①____________________________________________________；
②_____________________________________________________。
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：
| 物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe(OH)3 | 2.2 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.4 |
（1）写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的 。
a．KMnO4 b．NaOH c．H2O2 d．KSCN
（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是 。该工厂选用试剂①最好为下列中的 （填代号）。
a．H2O2 b．空气 c．Cl2 d．KSCN
（4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是 。
（5）向溶液B中加入试剂②的化学式为 ，操作I的名称是 。
（6）气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是 （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式 。
（7）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4－还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为 。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为 。
| A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+ |
| B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+ |
| C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－) |
| D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－) |
| A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 |
| B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 |
| C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl |
| D．焰色反应一定发生化学变化 |
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