题目
题型:不详难度:来源:
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
(1)用PH试纸测出A、B溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性
(2)A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生
(3)D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C溶液只能与D溶液反应产生沉淀则各物质分别是(写化学式):A 、B 、C 、
D 、E 。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104200143-18183.jpg)
Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+,今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成,为了确定该白色固体的成分,进行以下实验:
(1)取白色固体少许,加入适量蒸馏水,充分振荡得无色溶液;
(2)取(1)得到的溶液少许,滴加适量的硝酸,有白色沉淀生成。
由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合:
第一种是NH4Cl、_______________________。第二种是_______________________。
在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀,该白色沉淀是____________。
在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀,其离子方程式为_______________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104200132-83932.jpg)
(1)气体A的化学式是 ,沉淀A的化学式是 ;
(2)待测液中一定存在 ;一定不存在 _______ ;
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。
(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物的形式为 ,
它中和胃酸(HCl)的离子方程式是: 。
(1)请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104200119-13566.png)
(2)逐步写出:6-7、9-10反应的离子方程式:____________________________________。
(1)该溶液可使pH值试纸呈现红色;
(2)取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡,可见CCl4层呈现紫色;
(3)取溶液少量加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
(4)取实验(3)之上层清液,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
(5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性,在此过程中有白色沉淀生成,而后又逐渐消失,将此溶液加热,有无色气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
(1)根据上述实验事实,溶液中肯定存在的离子有____________________
(2)肯定不存在的离子有__________________ _,
(3)不能确定是否存在的离子有___________ 。
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