题目
题型:不详难度:来源:
(1)试管A的溶液中所含的离子是_______________________。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是___ _______(填化学式)。
(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液,将两试管中溶液混合后过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为__ ______。
答案
解析
(2)银是重金属,加入镁能置换出银,最终得到氯化镁,所以该试剂是镁。
(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液,则混合后恰好生成氯化银沉淀,同时还生成氢氧化镁沉淀,但镁离子过量,所以所得滤液中的离子分别是K+、Mg2+、NO3-,其n(K+)∶n(Mg2+)∶n(NO3—)=4∶1∶6
核心考点
试题【已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3—六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:(1)试管A】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
阳离子 | Ag+ Na+ Fe3+ Al3+ Ba2+ |
阴离子 | OH- Cl- SO32— NO SO42— |
①C溶液显黄色,其它溶液均为无色溶液。
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀;
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀,加入过量E溶液,白色沉淀量减少,但不完全消失。
(1)据此推断它们的化学式:
A__________;B__________;C________;D________;E________。
(2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。
(3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。
A B C D
A.AlCl3和NaOH | B.硫酸铝和浓氨水 |
C.NaAlO2和H2SO4 | D.氨水和AgNO3溶液 |
①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性。
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体,丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题:
⑴用化学式表示出各物质:乙 、丁 。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因: 。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应: 。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加 试剂,再加 试剂,观察到
现象,证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10-20,则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后,不考虑溶液混合时的微小体积变化,形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。
根据实验结果回答:
⑴溶液中肯定有的离子是___________。
⑵判断待测溶液中有无CO32—,并说明理由________________________________。
⑶沉淀B肯定有什么物质___________,生成淡黄色沉淀的离子方程式 ___________。
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