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题目
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(10分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验:
①A和E的溶液显碱性,0.1mol·L1A溶液的pH小于13;
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。
请回答下列问题:
(1)根据以上事实推断A—E的化学式:
A        ;B        ;C        ;D        ;E         
(2)请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                           
(3)写出③、④的离子方程式:③                 ;④                    
答案
(1)A.Na2CO3   B.AgNO3   C.Fe2(SO4)3   D.AlCl3    E.Ba(OH)2 (各1分)
(2)CO32+H­2OHCO3+OH   (2分)
(3)③Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) ④Al3++4OH=AlO2+2H2O (2分)
解析
(1)在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失,所以B是硝酸银;在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加,则C中含有铁离子;在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀,说明D中没有SO42,所以C是硫酸铁;A和E的溶液显碱性,0.1mol·L1A溶液的pH小于13,所以A是碳酸钠,则E是氢氧化钡,D是氯化铝。
(2)碳酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,方程式是CO32+H­2OHCO3+OH
(3)写出③、④的离子方程式分别是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Al3++4OH=AlO2+2H2O。
核心考点
试题【(10分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是(    )
A.NH4+、Br、CO32B.Na+、Br、CO32
C.Na+、I、SO32D.NH4+、CO32、I

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关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是(   )
A.若加入AgNO3溶液,可生成白色沉淀,则可确定该溶液中一定含有Cl-离子
B.若加入Ba Cl 2溶液,能生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定溶液中一定含有SO42离子
C.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加盐酸中和烧碱,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明一定有Cl-
D.若加入盐酸,生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液中可能含有大量的HCO3-或者CO32-离子

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下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是
A.二氧化硫气体与硫化氢气体作用生成硫和水
B.二氧化碳气体与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠和水
C.过氧化钠固体与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气
D.Zn粒与稀硫酸反应制取氢气

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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH、Ba2+、Cl、CO、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.一定不存在Ba2+,NH可能存在B.CO一定不存在
C.Na+一定存在D.一定不存在Cl

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1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L,请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉(   )
A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.Ca(OH) 2

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