题目

题型：不详难度：来源：

（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A        ；B        ；C        ；D        ；E         。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                           。
（3）写出③、④的离子方程式：③                 ；④                    。

答案

（1）A．Na₂CO₃   B．AgNO₃   C．Fe₂(SO₄)₃   D．AlCl₃    E．Ba(OH)₂ (各1分）
（2）CO₃^2－＋H­₂OHCO₃^－＋OH^－   （2分）
（3）③Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺ （2分） ④Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O （2分）

解析

（1）在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，所以B是硝酸银；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，则C中含有铁离子；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀，说明D中没有SO₄^2－，所以C是硫酸铁；A和E的溶液显碱性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13，所以A是碳酸钠，则E是氢氧化钡，D是氯化铝。
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式是CO₃^2－＋H­₂OHCO₃^－＋OH^－。
（3）写出③、④的离子方程式分别是Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺、Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O。