题目
题型:不详难度:来源:
(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是 。
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为:
Ⅰ在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下:
①写出反应①的离子方程式 。
②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是 。
(4)FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情况是 。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中, 转化为 (填化学式)。
答案
(1)Zn(1分);
(2)①Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(2分)②<(2分);
(3)***菌消毒(1分),净化(1分);
(4)①先变大,后变小(2分)②HFeO4-转化为FeO42—(2分)。
解析
试题分析:
(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,根据电池的形成条件,其中高铁酸钾为正极材料得电子;负极失电子的是锌,故电池负极材料是Zn;
(2)①分析反应①是将氯气通入到氢氧化钠溶液中,其离子方程式为:Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O;②反应③是:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH,其能在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4);
(3)由于K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH—+3O2↑,故K2FeO4在水处理中起到了***菌消毒的作用;生成的胶状氢氧化铁还有净化作用;
(4)①分析FeO42—在水溶液中的存在形态图,可知在pH由10变化到2时,HFeO4-的分布分数是先变大,后变小;②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中HFeO4-转化为FeO42—。
核心考点
试题【目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是 】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的PH=1或13
B.溶液中一定没有Fe3+,Na+
c.溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3-
D.当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐
A.CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+ |
B.魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液 |
C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 |
D.除去硝酸银溶液中的Ag+,可向其中逐滴加入氨水 |
请根据题意,完成下列填空:
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为 。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变红色。继续滴加双氧水,红色逐渐褪去,且有气泡产生。
写出上述变化中,有关反应的离子方程式:
①
②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
③11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2,H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是 mol。
(3)根据以上实验,推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为 。
Ⅱ某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。
(4)实验前:①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是 ,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入 (写化学式)。
(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是 。
(1)FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成 沉淀。
(2)[A12(OH)nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂,可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物,则m与n之间的关系 ;
(3)推销净水器的商人用自来水做电解实验,装置如图。一段时间后,两极间产生白色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验;两极上只有气体产生,水中并无沉淀,以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为: 。
(4)MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
①MnSO4和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物,写出并配平上述反应的化学方程式: 。
②水中的溶解氧测定过程为:取水样,迅速加入MnSO4和KOH混合液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应(反应为:Mn2++O2+H2O→MnOOH,未配平)。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。则该离子反应方程式: 。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘,根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。
A.NH4+ | B.H+ | C.NO3- | D.H2O |
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