题目

题型：不详难度：来源：

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K^＋、Ag^＋、Na^＋、
Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，阴离子有Cl^－、OH^－、AlO₂^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液无明显现象。
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：__________________________________。
（3）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________。

答案

（1）Ba（OH）₂ AlCl₃ KAlO₂ FeSO₄
（2）CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－
（3）3Fe^2＋＋NO₃^-＋4H^＋=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

解析

使溶液呈碱性的阴离子有OH^－、AlO₂^-、CO₃^2-；根据实验②可以确定B为AgNO₃，根据实验③可以确定F可能为FeCl₂或者FeSO₄，根据实验④可以确定D不可能含有SO₄^2-，所以F为FeSO₄，D为AlCl₃。由于氢氧化铝的酸性小于碳酸氢根的，所以偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐的，结合碱性A＞E＞C，可以确定A为Ba（OH）₂，E为KAlO₂，C为Na₂CO₃，C溶液呈碱性的原因：CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－，实验③中反应的离子方程式为3Fe^2＋＋NO₃^-＋4H^＋=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O。