题目
题型:不详难度:来源:
| KCl | K2SO4 | ZnCl2 | ZnSO4 |
甲 | 0.3 mol·L-1 | 0.2 mol·L-1 | 0 | 0.1 mol·L-1 |
乙 | 0.1 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 0 |
下列对两份营养液成分的分析中,正确的是
A.两种溶液的n(Zn2+)不同
B.两种溶液的c(Cl-)之比为3:1
C.甲溶液的c(K+)="0.5" mol·L-1
D.两种溶液所含的N(SO42-)相等
答案
解析
试题分析:在甲溶液中含有c(K+):0.3+2×0.2="0.7mol/L;" c(Cl-):0.3mol/L; c(SO42-):0.2+0.1=0.3mol/L;在乙溶液中含有c(K+):0.1+2×0.3="0.7mol/L;" c(Cl-):0.1+2×0.1="0.3mol/L;" c(SO42-):0.3mol/L;可见两个溶液中各种离子的浓度相等。因为溶液的体积相同,所以各种离子的物质的量也都相同。是同样的溶液。因此选项为D。
核心考点
试题【体积相同的甲、乙两份植物营养液,其所含组分的物质的量浓度如下表: KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3 mol·L-10.2 mol·L-100.1 m】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列物质中,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。(填序号)
①碳酸氢钠 ②CO2 ③乙醇 ④铁
(2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为如下:
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH +18 H2O =" 10" NaAl(OH)4 + 3 N2↑
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(3)已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应:8 NH3+3 Cl2= 6 NH4Cl +N2,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(4)今有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液,已知其中c(K+)=" 0.2" mol·L-1,c(SO42-)= 0.7mol·L-1。则溶液中c(Al3+)= mol·L-1。
A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑ |
B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I一+Br2=I2+2Br— |
C.将金属锂加入水中:2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑ |
D.将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一 |
A.Na+、Cu2+、Br一、Cl- | B.AlO2-、K+、NH4+、Na+ |
C.K+、Na+、NO3-、H+ | D.K+、S2-、SO42-、OH- |
若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | CCl4层呈橙色 |
(3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
(4) | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤
下列有关结论错误的是( )
A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl |
B.现象3中白色沉淀是BaSO4 |
C.产生现象2的离子方程式是Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42— |
D.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸 |
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