题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列物质中,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。(填序号)
①碳酸氢钠 ②CO2 ③乙醇 ④铁
(2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为如下:
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH +18 H2O =" 10" NaAl(OH)4 + 3 N2↑
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(3)已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应:8 NH3+3 Cl2= 6 NH4Cl +N2,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(4)今有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液,已知其中c(K+)=" 0.2" mol·L-1,c(SO42-)= 0.7mol·L-1。则溶液中c(Al3+)= mol·L-1。
答案
(2)
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(3)2:3
(4)0.4 mol/L
解析
试题分析:(1)电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,而非电解质是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。①碳酸氢钠 是盐,属于电解质;②CO2是非电解质;③乙醇是非电解质 ④铁是单质,既不是电解质,也不是非电解质。(2)氧化剂得到电子,化合价降低;还原剂失去电子,化合价升高。在氧化还原反应中电子转移数目相等,即化合价升降总数相等。“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目
(2)
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(3)在反应8 NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2中,还原剂是NH3,氧化剂是Cl2。在8mol的NH3中有2mol的作还原剂。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:3。(4)根据电荷守恒可得3c(Al3+)+ c(K+)=2c(SO42-); 3c(Al3+)=2×0.7- 0.2- =1.2.。所以c(Al3+)=0.4mol/L。
核心考点
举一反三
A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑ |
B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I一+Br2=I2+2Br— |
C.将金属锂加入水中:2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑ |
D.将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一 |
A.Na+、Cu2+、Br一、Cl- | B.AlO2-、K+、NH4+、Na+ |
C.K+、Na+、NO3-、H+ | D.K+、S2-、SO42-、OH- |
若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | CCl4层呈橙色 |
(3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
(4) | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤
下列有关结论错误的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104193326-64459.jpg)
A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl |
B.现象3中白色沉淀是BaSO4 |
C.产生现象2的离子方程式是Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42— |
D.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸 |
干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取适量溶液,加入过量的盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题:
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________;一定含有的离子是________________。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________;生成甲的离子方程式为________________。
(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。
(4)原溶液中还可能存在的离子是________;检验该离子的方法是_________________。
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