题目
题型:不详难度:来源:
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(1)原混合溶液中一定含有的离子是________;
(2)AB段反应的离子方程式是__________________________;
(3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为______________。
答案
(2)H++CO32—=HCO3—、H++HCO3—=CO2↑+H2O
(3)3∶4
解析
核心考点
试题【某溶液中可能含有OH-、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;
②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________;
(2)实验③中的现象为_____________________________________________________;
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 | B.H2O2 | C.ClO2 | D.O3 |
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:____________。
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O |
B.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH-=AlO2—+H2↑ |
C.用浓NaOH溶液溶解Al2O3:2OH-+Al2O3=2AlO2—+H2O |
D.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32—+2H+=CO2↑+H2O |
A.2Fe3++Fe=3Fe2+成立说明氧化性:Fe3+>Fe2+ |
B.25 ℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3—、Fe2+可以大量共存 |
C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol |
D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2===Cl-+SO42-+2H+ | 错误,碱性介质中不可能生成H+ |
B | 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O | 正确 |
C | NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液:NH4++OH-===NH3·H2O | 错误,OH-首先和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀 |
D | 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Mg2++2H2O![]() | 正确 |
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