下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^－=AlO₂^—＋H₂↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al₂O₃：2OH^－＋Al₂O₃=2AlO₂^—＋H₂O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃²^—＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

答案

解析

A中应生成Al(OH)₃而不是AlO₂^—，因为Al(OH)₃不溶于氨水；B中电荷不守恒；D中MgCO₃难溶，不能拆写为CO₃²^—。

核心考点

试题【下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)

A．2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋成立说明氧化性：Fe³^＋＞Fe²^＋

B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al³^＋、NH₄⁺、NO₃^—、Fe²^＋可以大量共存

C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²^＋＋2H₂O₂＋4H^＋=Fe³^＋＋4H₂O

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下表中对离子方程式的评价不合理的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	NaClO溶液中通入少量的SO₂：ClO^－＋H₂O＋SO₂===Cl^－＋SO₄^2-＋2H^＋	错误，碱性介质中不可能生成H^＋
B	用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O	正确
C	NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH₄⁺＋OH^－===NH₃·H₂O	错误，OH^－首先和Al³^＋反应生成Al(OH)₃沉淀
D	用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Mg²^＋＋2H₂O2Mg＋O₂↑＋4H^＋	正确

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下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al₂O₃+2NaOH

2NaAlO₂+H₂O

B．刻制印刷电路时用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H₂O(g)

Mg(OH)₂+H₂↑

D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I^﹣+H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+2H₂O

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二氧化氯(ClO₂)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的***菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO₃)或亚氯酸钠(NaClO₂)为原料制备ClO₂。
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO₂气体，离子方程式为。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是。
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂。用H₂O₂作还原剂制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO₂的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO₂的实验。

①电源负极为      极(填A或B)：
②写出阴极室发生反应依次为：                       、
                           ；
③控制电解液H⁺不低于5mol/L，可有效防止因H⁺浓度降低而导致的ClO₂^﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO₂气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H⁺)之差为             。

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下列离子方程式正确的是

A．NO₂通入AgNO₃溶液中：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H^＋

B．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－=SO₃^2-＋H₂O

C．过量NaOH滴入NH₄HCO₃稀溶液中：NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O

D．铜片加入稀HNO₃中：Cu＋2NO₃^－＋4H^＋=Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O

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