题目
题型:不详难度:来源:
A.根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质 |
B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸 |
C.根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性 |
D.根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强 |
答案
解析
试题分析:A、铁离子的检验应用KSCN溶液,若溶液变红则证明绿矾变质,用酸性KMnO4溶液无法检验,错误;B、反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O中,H3PO3与NaOH的物质的量比是1:2,可知:H3PO3属于,二元酸,错误;C、铁与硝酸反应生成硝酸亚铁与NO,说明反应中HNO3表现酸性和氧化性,正确;D、因为CuS是难溶于硫酸的沉淀,所以该反应可以发生,不能证明H2S的酸性比H2SO4强,错误,答案选C。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
③若m=2,则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4
④若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
⑤若m=3,则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)m
⑥若n=2、m=3,则Xn-和Mm+发生的反应是水解反应
A.①③ | B.②④ | C.①②③④ | D.其它组合 |
无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为 。
(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是 。
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。
②AlCl3产品的纯度为 。
(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是 。
(6)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C),工业上要测定碳元素的质量分数,第一步是在足量的空气中煅烧,生成有磁性的固体,该反应的化学方程式是 。
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2+、NO、K+ | 稀硫酸 | 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
B | Fe3+、I-、ClO- | 氢氧化钠溶液 | Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
C | Ba2+、HCO、Cl- | 氢氧化钠溶液 | HCO+ OH-=CO+H2O |
D | Al3+、Cl-、NO | 过量氢氧化钠溶液 | Al3++3 OH-=Al(OH)3↓ |
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+ |
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ |
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 |
D.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- |
请回答下列问题:
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3,转移的电子数目为 .
(2)生成沉淀I的离子方程式为 ,沉淀II的化学式为 。
(3)溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀I,证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。
(4)写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式: 。
(5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
(6) K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的
阳极反应式: .
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