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题目
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已知X、M都是中学教材常见元素,下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中,(甲)XO3n+Xn+H→X单质+H2O(未配平);(乙)Mm+mOH=M(OH)m↓,其中正确的是(  )
①若n=1,则XO3n中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
③若m=2,则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4
④若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
⑤若m=3,则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)m
⑥若n=2、m=3,则Xn和Mm发生的反应是水解反应
A.①③B.②④C.①②③④D.其它组合

答案
B
解析

试题分析:①若n=1,则X的最低价为-1价,X应位于周期表的第VIIA族,错误;②若m=1, +1价阳离子有:Ag+、Na+、K+等,只有氢氧化银是难溶于水的沉淀;Ag++OH-=AgOH↓;氢氧化银溶于氨水,硝酸银溶液滴入氨水,生成银氨溶液无明显现象;将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀,继续滴加沉淀溶解,互滴顺序不同现象不同,正确;③m=2,若M为Fe,硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价,硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧不可能达到硫酸亚铁,错误;④n=2,X元素形成X2-离子,X最低价为-2, X只能为硫符合题意,浓硫酸含有强氧化性,可以氧化硫化氢,正确;⑤m=3,常见金属中只有铁、铝符合条件,氯化铝和过量氢氧化钠反应最终没有氢氧化铝沉淀生成,错误;⑥若n=2、m=3,Xn-和Mm+可以分别是S2-、Fe3+,二者发生氧化还原反应,错误,所以答案选B。
核心考点
试题【已知X、M都是中学教材常见元素,下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中,(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-=M(OH】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
【化学——选修2:化学与技术】(15分)
无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为               
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为         
(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是           
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式                                 
②AlCl3产品的纯度为         
(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是                                     
(6)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C),工业上要测定碳元素的质量分数,第一步是在足量的空气中煅烧,生成有磁性的固体,该反应的化学方程式是                   。
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下列离子组在一定条件下能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是 (   )                                                       
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO、K+
稀硫酸
3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I、ClO
氢氧化钠溶液
Fe3++3OH=Fe(OH)3
C
Ba2+、HCO、Cl
氢氧化钠溶液
HCO+ OH=CO+H2O
D
Al3+、Cl、NO
过量氢氧化钠溶液
Al3++3 OH=Al(OH)3

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在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I、Br、Fe2+
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2、Al(OH)3、OH、CO32

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(14分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。

请回答下列问题:
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3,转移的电子数目为                    .
(2)生成沉淀I的离子方程式为         ,沉淀II的化学式为               
(3)溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀I,证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是             
(4)写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式:           
(5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是                           
(6) K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4
阳极反应式:                    .
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对于某酸性溶液(可能含有Br 、SO42 –、H2SO3、NH4+),分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是  
A.Br B.SO42–C.H2SO3D.NH4+

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