题目
题型：不详难度：来源：
| A．从物质的聚集状态看，气、液、固体都可以作分散剂 |
| B．1molNaHCO3溶于水发生电离，产生3mol离子 |
| C．某同学对KHSO4的物质类别进行的分析，认为它可以属于钾盐或硫酸盐 |
| D．用丁达尔现象可以区别FeCl3浓溶液和Fe（OH）3胶体 |
答案
B．NaHCO3电离生成产生Na+、HCO3-离子，故产生2mol离子，故B错误；
C．KHSO4从阳离子来看属于钾盐，从阴离子来看属于硫酸盐，故C正确；
D．FeCl3溶液无丁达尔现象，Fe（OH）3胶体有丁达尔现象，故D正确．
故选B．
核心考点
试题【下列说法不正确的是（ ）A．从物质的聚集状态看，气、液、固体都可以作分散剂B．1molNaHCO3溶于水发生电离，产生3mol离子C．某同学对KHSO4的物质】；主要考察你对胶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．胶体是胶状的纯净化合物 |
| B．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100nm |
| C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体 |
| D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体 |
| A．有丁达尔效应 | B．不能吸附溶液中悬浮物 |
| C．不能透过滤纸 | D．所得分散不稳定 |
| A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2] |
| B．用丁达尔效应区分澄清透明的淀粉溶液和饱和食盐水 |
| C．电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al（OH）3胶体粒子带正电荷 |
| D．气体甲通入溶液乙，溶液乙的颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性 |
A．平衡常数与转化率关系： |
B．分散系的分类： |
C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式： |
D．Na在O2中点燃的产物： |
A． 分散系的分类 |
B． AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在方式 |
C． C与O2燃烧反应的产物 |
D． Na在空气中加热 |
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