题目
题型:不详难度:来源:
A.煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 |
B.用石墨作电极,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱 |
C.称取19.0g SnCl2,用100mL蒸馏水溶解,配制1.0mol•L-1 SnCl2溶液 |
D.测定NaCl和NaF溶液的pH,确定F、Cl两元素非金属性的强弱 |
答案
B、用石墨作电极,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,铜离子先得电子,氧化性Cu2+>Mg2+,还原性镁强于铜,故B正确;
C、二氯化锡中的锡离子易水解,配制1.0mol•L-1SnCl2溶液时应加入少量的稀盐酸溶液来抑制水解,故C错误;
D、测定NaCl和NaF溶液的pH,只能得到氢氟酸和盐酸的酸性强弱,而元素的非金属性强弱取决于元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列实验能达到预期目的是( )A.煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.用石墨作电极,电解Mg(NO3)2、Cu】;主要考察你对胶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电,所以氨水属于电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含C
O | 2-3 |
⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液.
A.①③④⑤ | B.①②③④⑥ | C.①③④⑥ | D.①②③④⑤⑥ |
A.CO、NO都是大气污染物,在空气中都能稳定存 | ||||
B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 | ||||
C.溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷 | ||||
D.日本核泄漏产生了
|
A.江河入海口处形成三角洲与胶体性质有关 |
B.胶体和溶液能用丁达尔现象区分 |
C.NaHCO3的电离方程为:NaHCO3=Na+H++CO32- |
D.碱性氧化物都是金属氧化物 |
A.用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子 |
B.用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色,得到的Fe(OH)3胶体带正电荷 |
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间 |
D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 |
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 |
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ |
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚 |
D.已知I3- I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
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