题目
题型:不详难度:来源:
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电,所以氨水属于电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含C
O | 2-3 |
⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液.
A.①③④⑤ | B.①②③④⑥ | C.①③④⑥ | D.①②③④⑤⑥ |
答案
②氨水是混合物,不属于电解质,故②错误;
③冰是固态的水,干冰是固态的二氧化碳,故③正确;
④雾是气溶胶,胶体有丁达尔现象,故④正确;
⑤加入稀盐酸产生无色气体,将生成气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则溶液可能有CO32-(SO32-也会变浑浊),故⑤错误;
⑥溶液能透过半透膜,而胶体不能,可用渗析法分离,故⑥正确;
故选C.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电,所以氨水属于电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是】;主要考察你对胶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO、NO都是大气污染物,在空气中都能稳定存 | ||||
B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 | ||||
C.溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷 | ||||
D.日本核泄漏产生了
|
A.江河入海口处形成三角洲与胶体性质有关 |
B.胶体和溶液能用丁达尔现象区分 |
C.NaHCO3的电离方程为:NaHCO3=Na+H++CO32- |
D.碱性氧化物都是金属氧化物 |
A.用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子 |
B.用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色,得到的Fe(OH)3胶体带正电荷 |
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间 |
D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 |
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 |
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ |
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚 |
D.已知I3- I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
A.产生丁达尔现象 |
B.胶体在一定条件下能稳定存在 |
C.分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间 |
D.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 |
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