题目
题型：不详难度：来源：
| A．加入足量的NaOH溶液 | B．加热煮沸 |
| C．加入足量的盐酸 | D．观察是否产生丁达尔现象（效应） |
答案
解析
试题分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案选D。
点评：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，常用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应属于物理变化，而不是化学变化。
核心考点
试题【鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是( )A．加入足量的NaOH溶液B．加热煮沸C．加入足量的盐酸D．观察是否产生丁达尔现象（】；主要考察你对溶液的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．溶液 | B．胶体 | C．乳浊液 | D．悬浊液 |
| A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 | B．都能透过半透膜 |
| C．都是分散系 | D．颜色都呈红褐色 |
| A．萃取 | B．蒸馏 | C．过滤 | D．丁达尔效应 |
| A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 |
| B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力 |
| C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 |
| D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀 |
| A．溶液是电中性的，胶体是带电的 |
| B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 |
| C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 |
| D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 |
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