题目
题型:不详难度:来源:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是____________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+))。
(3)如图是0.1 mol·L-1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),导致pH随温度变化的原因是____________________________;
②20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+))-3c(Al3+)=________。(计算精确值)(4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。
答案
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小
②(10-3-10-11)mol·L-1 (4)a c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+))>c(OH-)=c(H+)
解析
试题分析:(1)由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3+水解生成的Al(OH)3晶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水。
(2)由于NH4HSO4溶于水完全电离出氢离子,抑制NH4+水解,所以相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+))小于0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+))。
(3)①由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH4+、Al3+水解溶液显酸性,且水解是吸热的,加入促进水解,溶液的酸性增强,pH减小,因此符合条件的曲线是I。
②20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中pH=3,根据电荷守恒可知,20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)+c(OH-) =c(NH4+))+c(H+)+3c(Al3+),则 2c(SO42-)-c(NH4+))-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-) =10-3-10-11)mol·L-1。
(4)向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应的离子方程式因此为H++OH-=H2O、OH-+NH4+=NH3·H2O。d点恰好中和氢离子,溶液中的NH4+水解促进水的电离。D点之后NH4+浓度减小,所以溶液中水的电离程度最大是a点;在b点,pH=7,溶液显中性,溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铵和氨气,则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+))>c(OH-)=c(H+)。
核心考点
试题【(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH】;主要考察你对溶液的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐 |
B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞 |
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 |
D.清晨,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱” |
A.溶液 | B.悬浊液 | C.乳浊液 | D.胶体 |
A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀 | B.都有丁达尔现象 |
C.加入NaOH溶液都可产生沉淀 | D.分散质微粒均可透过滤纸 |
A.胶体的本质特征是具有丁达尔现象 |
B.将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体 |
C.雾具有丁达尔现象 |
D.增加使用汽车,提高交通效率可缓解雾霾天气的产生 |
A.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 |
B.胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm |
C.根据分散质微粒直径大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
D.向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液,煮沸至液体呈红褐色,制得Fe(OH)3胶体 |
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