Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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Mg（ClO₃）₂在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（　　）

A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO₃）₂

B．300K时，MgCl₂的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g

D．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO₃）₂

答案

核心考点

试题【Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随】；主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关溶液性质的叙述，正确的是（　　）

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A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时，会放出CO₂气体

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

KN0₃和NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体

B．20℃时饱和KN0₃溶液的溶质质量分数大于31.6%

C．a点KNO₃和NaCl溶液的物质的量浓度相等

D．固体KNO₃中混有NaCl，可用重结晶法进行分离提纯

40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度为40℃，这两种情况都不改变的是（　　）

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A．Ca（OH）₂的溶解度

B．溶液的质量

C．溶质的质量分数

D．溶液中Ca²⁺的数目

海水中常含MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等，加工后可制得一些重要的产品．若将海水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分为甲；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到较纯净的晶体乙．下列关于甲、乙成分的推断正确的是（　　）

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热门考点

A．甲的主要成分为氯化镁、氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁和氯化钾

B．甲的主要成分为氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁

C．甲的主要成分为氯化钾，乙的主要成分为氯化钠

D．甲的主要成分为硫酸镁和氯化钠，乙的主要成分为氯化钾

分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）．下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（　　）

A．20℃时，乙的溶解度比甲的大

B．80℃时，甲的溶解度比乙的大

C．温度对乙的溶解度影响较大

D．温度对甲的溶解度影响较大