题目
题型:云南省同步题难度:来源:
①用0. 53g Na2CO3配成20ml溶液____________________
②用1.43g Na2CO3
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③用 1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液______________________
(2)比较上述三种方法配制的结果,并分析其原因___________________________________________________________________________
答案
(2)三种方法配制的结果相同,因三种情况所含的Na2CO3物质的量相同
核心考点
试题【(1)计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度(均用蒸馏水配制) ①用0. 53g Na2CO3配成20ml溶液____________________】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若从上述溶液中取出10 ml,则这10 ml 溶液的物质的量浓度为________mol/L,含溶质的质量为________g。
(3)若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml,所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L;若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来,至少需要加入 0.1 mol/L的BaCl2溶液_______
mL 。
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B.(2b-a)mol/L
C.(
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D.(10b - 5a) mol/L
B.17 g NH3的物质的量是1 mol
C.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
B. 1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C. 5L0.4mol/LNaOH
D. 2L0.15mol/LNa3PO4
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O),将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水,使正三价铬离子转化为Cr(OH)3沉淀
④过滤,除去沉淀物
(1)配制步骤①中所需H2SO4溶液100 mL,需用18 mol/L H2SO4溶液的体积是____ mL。
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+==2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(3) 处理1L该废水样液至少需要绿矾 __ g。
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