题目
题型:不详难度:来源:
A.从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol•L-1 |
B.制成0.5L1mol•L-1的盐酸,需要氯化氢气体11.2L(标准状况) |
C.0.5L2mol•L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 |
D.配制2.0mol/L的盐酸时,将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释 |
答案
B、制成0.5L1mol•L-1的盐酸,需要标准状况下氯化氢气体体积为0.5L×1mol•L-1×22.4/L=11.2L,故B正确;
C、0.5L2mol•L-1BaCl2溶液中,钡离子浓度为2mol/L,氯离子浓度为4mol/L,Ba2+和Cl-总数为0.5L×(2mol/L+4mol/L)×6.02×1023mol-1=3×6.02×1023,故C正确;
D、在容量瓶中稀释浓盐酸,会产生热效应,是所配溶液体积偏小,浓度偏高,不能在容量瓶中稀释浓盐酸,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【下列说法中错误的是( )A.从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol•L-1B.制成0.5L1mol•L-1的盐酸,需要氯化氢气】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.
| B.
| C.
| D.
|
A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L |
B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况) |
C.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 |
D.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 |