题目
题型:不详难度:来源:
组分 | 浓度/mol•L-1 | 组分 | 浓度/mol•L-1 | |||||||||
NH
| 1.9×10-5 | Na+ | 2.0×10-5 | |||||||||
NO
| 2.4×10-5 | Cl- | 6.0×10-5 | |||||||||
SO
| 2.8×10-5 | |||||||||||
溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,所以c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42- ), 所以2.0×10-5+1.9×10-5+c(H+)=6.0×10-5+2.4×10-5+2×2.8×10-5,c(H+)=1.01×10-4mol/L, 故选C. | ||||||||||||
相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于m g水中,得到质量分数为w%的溶液,物质的量浓度为c mol/L,密度为ρ g•cm-3,则下列说法正确的是( )
| ||||||||||||
将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol•L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水,使其溶质的质量分数变为2a%,此时物质的量浓度为C2 mol•L-1,则C1和C2的关系是( )
| ||||||||||||
在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg•cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是( ) ①ω=
②c=
③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
| ||||||||||||
常温下,取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液pH=12,设混合溶液体积变化忽略不计,则原溶液的浓度为( )
| ||||||||||||
如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5% 的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签.请认真观察标签上所列的内容后填写:![]() (1)该溶液中还有水______g; (2)该溶液的密度约为______g•mL-1; (3)该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L. |