题目

题型：不详难度：来源：

某温度下，在45.7g水中溶解14.3g Na₂CO₃．10H₂O恰好达到饱和，该溶液密度为1.50g/cm³，求：
（1）该温度下Na₂CO₃溶解度；
（2）该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度；
（3）取出20.0ml该溶液，稀释成浓度为0.500mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

答案

（1）45.7g水中溶解14.3g Na₂CO₃．10H₂O恰好达到饱和，
14.3g Na₂CO₃．10H₂O中碳酸钠的质量为14.3g×

106

286

=5.3g，故含有水的质量为14.3g-5.3g=9g，
故100g：S=（45.7g+9g）：5.3g，解得S=9.69g，
答：该温度下碳酸钠的溶解度为9.69g；
（2）碳酸钠的物质的量为

5.3g

106g/mol

=0.05mol，
溶液的体积为：

45.7g+14.3g

1.50g/mL

=40mL=0.04L，
故该饱和碳酸钠溶液的物质的量浓度为

0.05mol

0.04L

=1.25mol/L，
答：该饱和碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.25mol/L；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液的体积为V，则：
20mL×1.25mol/L=0.500mol/L×V，
解得V=50mL，
答：稀释后碳酸钠溶液的体积为50mL．