题目
题型:不详难度:来源:
A.等于9.2mol•L-1 B.大于9.2mol•L-1 C.小于9.2mol•L-1 D.不能肯定
(2)欲配制250mL 1mol•L-1硫酸溶液,则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积______.
(3)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是______
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
(4)由于错误操作,使所配制溶液浓度偏高的是______(填写编号).
A.用量筒量取一定量液体时,仰视液面读数
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中
E.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
F.定容时,滴加蒸馏水,若液面略高于刻度线,再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
G.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
H.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用所配溶液润洗.
答案
1000×1.84×98% |
98 |
令质量分数为49% H2SO4的密度为yg/mL,则其物质的量浓度
1000×y×49% |
98 |
1000×y×49% |
98 |
故答案为:18.4mol/L;C;
(2)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L,解得:x≈13.6,故答案为:13.6mL;
(3)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)18.4mol/L的浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,恢复室温后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,
故正确的操作顺序为:ADECBHGF,故答案为:ADECBHGF;
(4)A.用量筒量取一定量液体时,仰视液面读数,量取浓硫酸的体积偏大,所配溶液的浓度偏高,故A符合;
B.溶解搅拌时有液体飞溅,硫酸有损失,移入容量瓶内硫酸的物质的量偏小,所配溶液的浓度偏低,故B不符合;
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故C符合;
D.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,烧杯壁沾有少量的硫酸,移入容量瓶内硫酸的物质的量偏小,所配溶液的浓度偏低,故D不符合;
E.最后需加水定容,容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干,对所配溶液的浓度无影响,故E不符合;
F.定容时,滴加蒸馏水,若液面略高于刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,故F不符合;
G.摇匀后见液面下降,少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,再加水至刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,故G不符合;
H.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用所配溶液润洗,容量瓶内壁沾有少量溶质,所配溶液的浓度偏高,故H符合;
故答案为:ACH.
核心考点
试题【(1)求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的物质的量浓度______.根据上题结论,推测质量分数为49% H2SO4的物质的量浓度为】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.200mL 2mol•L-1MgCl2溶液 |
B.500mL 2.5mol•L-1NaCl溶液 |
C.30mL 5mol•L-1CaCl2溶液 |
D.250mL 1mol•L-1AlCl3溶液 |
A.0.5mol/L | B.0.6mol/L | C.1mol/L | D.2mol/L |
A.100ml1mol/LNaCl溶液 | B.75ml1mol/LMgCl2溶液 |
C.150ml3mol/LKCl溶液 | D.25ml2mol/LAlCl3溶液 |
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 |
B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 |
C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液 |
D.300mL 3mol/LKCl溶液 |
A.50mL 2mol/L CaCl2溶液 |
B.100mL 2mol/L NaCl溶液 |
C.50mL 4mol/L CaCl2溶液 |
D.100mL 4mol/L NaCl溶液 |
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