（A类）试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______；
（2）将1molNa和lmol Mg分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量大小关系为m_a______m_b；
（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g•cm-3HCl的质量分数：36.5%

（1）根据质量守恒得C的质量=24gA+40g-32g=32g，M= m n = 32g 0.4mol =80g/mol，故答案为：80g/mol； （2）1mol钠和足量盐酸反应生成0.5mol氢气，1mol镁和足量盐酸反应生成1mol氢气， 氯化钠溶液中增加的质量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g， 氯化镁溶液中增加的质量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的质量大小关系为ma=mb， 故答案为：=； （3）①C= 103ρw M = 103×1.19×36.5% 36.5 mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9； ②设HCl的体积为VL，标况下，氯气的质量= V 22.4 ×36.5g，水的质量=1000mL×1.00g•cm-3=1000g， 其质量分数= V 22.4 ×36.5 1000+ V 22.4 ×36.5 ×100%=36.5%，V=353， 故答案为：353．

下列溶液中c（Cl-）最大的是（　　） A．65mL1mol/L的KCl溶液 B．25mL3mol/L的NaCl溶液 C．20mL2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

用100ml 0.3mol/L的盐酸和300ml 0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为（　　） A．0.26mol/L B．0.36 mol/L C．0.45 mol/L D．0.56 mol/L

若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（　　） A．d/400mol/L B．20/d mol/L C．2.5d mol/L D．1.25 mol/L

在含有MgCl2、KCl、NaSO4三种物质的混合溶液中，已知各离子的物质的量浓度分别为C（Cl-）=1.5mol/L，C（K++Na+）=1.5mol/L，C（SO42-）=0.5mol/L，则C（Mg2+）应是（　　） A．0.1 mol/L B．1.5 mol/L C．0.25 mol/L D．0.5 mol/L

已知室温下KW=1.0×10-14． （1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度． （2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH． （3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比．