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题目
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在含有MgCl2、KCl、NaSO4三种物质的混合溶液中,已知各离子的物质的量浓度分别为C(Cl-)=1.5mol/L,C(K++Na+)=1.5mol/L,C(SO42-)=0.5mol/L,则C(Mg2+)应是(  )
A.0.1 mol/LB.1.5 mol/LC.0.25 mol/LD.0.5 mol/L
答案
混合溶液呈电中性,根据电荷守恒有c(Cl-)+2(SO42-)=c(K+)+c(Na+)+2c(Mg2+),故:
1.5mol/L+2×0.5mol/L=1.5mol/L+c(Mg2+
解得:c(Mg2+)=0.5 mol/L,
故选D.
核心考点
试题【在含有MgCl2、KCl、NaSO4三种物质的混合溶液中,已知各离子的物质的量浓度分别为C(Cl-)=1.5mol/L,C(K++Na+)=1.5mol/L,C】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知室温下KW=1.0×10-14
(1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度.
(2)计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH.
(3)计算上述两种溶液完全中和至中性时,需要两溶液的体积比.
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下列说法中正确的是(  )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
B.从1 L 2 mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol•L-1
C.配制500 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾
D.中和100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液,需NaOH 4 g
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下列关于0.2mol/L的Ba(NO32溶液不正确的说法是(  )
A.500mL溶液中NO3-物质的量为0.2NA
B.500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4mol/L
C.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D.1L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
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将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应.向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如右图.计算下列问题:(写出简要计算过程) 
魔方格

(1)求合金中Mg与Al的物质的量之比?
(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
(3)原HCl溶液的物质的量浓度是多少?
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0.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液,溶液浓度为(  )
A.0.3mol•L-1B.0.15 mol•L-1
C.1.5 mol•L-1D.0.015 mol•L-1
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