将20mL0.1mol/L Al2（SO4）3溶液和20mL 0.1mol/L的Mg SO4溶液混合，SO42-的物质的量浓度为（　　）A．0.2mol/LB． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将20mL0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液和20mL 0.1mol/L的Mg SO₄溶液混合，SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

A．0.2mol/L

B．0.3mol/L

C．0.4mol/L

D．0.5mol/L

答案

20mL0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2- 的物质的量为：0.02L×0.1mol/L×3=0.006moL，
20mL 0.1mol/L的Mg SO₄溶液中SO₄^2- 的物质的量为：0.02L×0.1mol/L=0.002mol，
混合后溶液中SO₄^2- 的总物质的量为：0.006moL+0.002mol=0.008mol，
溶液的总体积为：20ml+20ml=40ml，即0.04L，
硫酸根离子物质的量浓度=

0.008mol

0.04L

=0.2mol/L
故选A．

核心考点

试题【将20mL0.1mol/L Al2（SO4）3溶液和20mL 0.1mol/L的Mg SO4溶液混合，SO42-的物质的量浓度为（　　）A．0.2mol/LB．】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液

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热门考点

应量取浓盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

______

（1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，Fe²⁺转化成Fe³⁺，则元素R在还原产物中的化合价为______．
（2）用质量分数为98%，密度为1.8g•cm^-3的浓硫酸配制1.0mol•L^-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为______mL．（计算结果保留到小数点后一位）

向20mL2mol/LAlCl₃溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．1mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L

4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（　　）1mol/L．

A．小于

B．等于

C．大于

D．无法判断

下列溶液中Cl^-浓度最小的是（　　）

A．250mL1mol/LAlCl₃溶液	B．200mL2mol/LMgCl₂溶液
C．1L2.5mol/LNaCl溶液	D．300mL5mol/LKClO₃溶液