题目
题型：不详难度：来源：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
| 应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | |||
| ______ | ______ | |||
（1）溶液的质量分数和物质的量浓度之间的关系公式c=
（2）盐酸在稀释前后溶质的质量保持不变，设需要浓硫酸的体积为VmL，则1.2×V×36.5%=0.25×0.1，解得V=2.1mL，溶液的体积和容量瓶的规格相符，故选择250mL的容量瓶，固体的溶解使用少白，定容时采用胶头滴管，故答案为：2.1；250；烧杯；胶头滴管； （3）①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，还要进行定容，所以对实验结果无影响； ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶质有损失，所以导致溶质质量减少，故则浓度偏小； ③定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积减小，所以溶液浓度偏大； 故答案为：①无影响； ②偏低；③偏高； （4）①氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，电子转移情况如下，  ， 故答案为： ； ②在反应中，每生成5mol的氯气，就会有16mol的盐酸参加反应，盐酸表现还原性和酸性，其中有10mol的盐酸表现还原性，被氧化，当生成氯气0.025mol时，则消耗的盐酸物质的量为 0.08mol，被氧化的盐酸为0.05 mol，消耗高锰酸钾的质量是0.01mol×316g/mol=3.16g，故答案为：0.05；3.16． | ||||
| （1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+完全氧化，Fe2+转化成Fe3+，则元素R在还原产物中的化合价为______． （2）用质量分数为98%，密度为1.8g•cm-3的浓硫酸配制1.0mol•L-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为______mL．（计算结果保留到小数点后一位） | ||||
向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
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4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（ ）1mol/L．
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下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ）
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今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL，0.1mol/L AlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是（ ）
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