题目
题型:不详难度:来源:
(2)标准状态下448升氯化氢气体,所含氯化氢的物质的量为______,所含HCl分子数为______.将其全部溶解成1升溶液,所得盐酸密度为1.095g/mL,则盐酸的质量分数为______.盐酸的物质的量浓度为______.
答案
m(CaCl2)=n×M=0.025mol×111g/mol=2.775g;
若溶液密度为1.04g/mL,则溶液的质量为:m(溶液)=ρ×V=100ml×1.04g/ml=104g,则溶液的质量分数为:w=
m溶质 |
m溶液 |
2.775g |
104g |
从中取出10mL溶液 Cl-的物质的量为:n(Cl-)=2n(CaCl2)=2×c×V=2×0.01L×0.25mol/L=0.005mol;
Cl-的物质的量浓度为:c(Cl-)=2c(CaCl2)=2×0.25mol/L=0.5mol/L;
将10mL溶液稀释到100mL Cl-的物质的量浓度为:c=
n |
V |
0.005mol |
0.1L |
故答案为:0.025mol;2.775g;2.67%;0.005mol;0.5mol/L;0.05mol/L.
(2)标准状态下448升氯化氢气体,所含氯化氢的物质的量为:n=
V |
Vm |
448L |
22.4L/mol |
所含HCl分子数为:N=n×NA=20 NA;
HCl的质量为:m=n×M=20mol×36.5g/mol=730g
将其全部溶解成1升溶液,所得盐酸密度为1.095g/mL,则盐酸的质量为:m(溶液)=ρ×V=1000ml×1.095g/ml=1095g,则盐酸的质量分数为:
w=
m溶质 |
m溶液 |
730g |
1095 |
盐酸的物质的量浓度为:c=
n |
V |
20mol |
1L |
故答案为:20mol;20 NA;66.7%;20mol/L.
核心考点
试题【(1)100mL0.25mol•L-1 CaCl2溶液中,Ca2+ 的物质的量为______;含CaCl2质量为______;若溶液密度为1.04g/mL,则溶】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将40gNaOH溶解于1L水中,得到1 mol•L-1的NaOH溶液 |
B.将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液,浓度为1 mol•L-1 |
C.将1L10 mol•L-1的盐酸与9L水混合,混合液浓度为1 mol•L-1 |
D.10gNaOH液解在水中配成250ML溶液,其浓度为1 mol•L-1 |
A.小于100 mL | B.等于100 mL |
C.大于100 mL | D.等于(100/ρ)mL |
①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理.
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化.
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设放大前后溶液体积相等)( )
A.2倍 | B.4倍 | C.6倍 | D.36倍 |
回答下列问题:
(1)醋酸属于哪类物质?______(填:氧化物、有机化合物、无机化合物)
(2)醋酸的摩尔质量为______.
(3)某学校学生兴趣小组为了检验该品牌白醋中的醋酸(CH3COOH)含量,进行下列实验:取醋酸样品50.0mL,加入2mol•L-1 NaOH溶液25.0mL恰好反应.则该白醋中醋酸的物质的量浓度为______.
A.20℃KCl的溶解度为100ab/(1000ρ-ab)g |
B.KCl的质量分数为(ab/1000ρ)×100% |
C.将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃,溶液密度一定大于ρg/cm3 |
D.20℃密度小于ρg/cm3的KCl溶液是不饱和溶液 |
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