题目
题型:不详难度:来源:
①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理.
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化.
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设放大前后溶液体积相等)( )
A.2倍 | B.4倍 | C.6倍 | D.36倍 |
答案
①从方程式可看出,I-浓度不变;
②从方程式可看出,1个IO3-生成3个I2,从第三步反应看出,I-浓度放大了6倍;
③从方程式可看出,1个I2生成2个I-;
④从方程式可看出,I-浓度不变;
⑤从方程式可看出,1个IO3-生成3个I2,从第三步反应看出,I-浓度放大了6倍;
⑥从方程式可看出,1个I2生成2个I-;
因此从以上方程式和分析可得关系式:I~IO3-~3I2~6I-~6IO3-~18I2~36S2SO32-~36I-,
1 3 6 6 18 36
总计放大倍数为:6×6=36倍.
故选D.
核心考点
试题【时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域.测定含I-浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度.主要步】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)醋酸属于哪类物质?______(填:氧化物、有机化合物、无机化合物)
(2)醋酸的摩尔质量为______.
(3)某学校学生兴趣小组为了检验该品牌白醋中的醋酸(CH3COOH)含量,进行下列实验:取醋酸样品50.0mL,加入2mol•L-1 NaOH溶液25.0mL恰好反应.则该白醋中醋酸的物质的量浓度为______.
A.20℃KCl的溶解度为100ab/(1000ρ-ab)g |
B.KCl的质量分数为(ab/1000ρ)×100% |
C.将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃,溶液密度一定大于ρg/cm3 |
D.20℃密度小于ρg/cm3的KCl溶液是不饱和溶液 |
KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产.即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再在电解槽中用铂板作用阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:
回答下列问题:
(1)写出反应器中反应的方程式______
(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量偏离,用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因______.
(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极:______阳极:______.
(4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其溶液中避入CO2制备KMnO4,配平方程式:K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3将所得到的KMnO4配成0.1mol•L-1 KMnO4溶液,滴定20.00mL未知浓度的FeCl2液,消耗KMnO4溶液30.00mL.滴定达到终点时的现象为:______,则FeCl2溶液的浓度为______mol/L.
A.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 |
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸 |
C.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E |
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
A.由水电离出的[H+]=10-12的溶液中:K+HCO3-NH4+SO42- |
B.在pH=1的溶液中:NO3-I-K+Fe3+ |
C.在碱性溶液中:AlO2-CO32-K+SiO32- |
D.在含有大量Al3+的溶液中:CO32-NO3-Cl-K+ |
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