题目
题型：不详难度：来源：
| A．40mL水 |
| B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 |
| C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液 |
| D．100mL0.01mol/L盐酸 |
答案
则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；
B、将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；
C、将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
D、将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
显然B中Ba2+的浓度最小，
故选B．
核心考点
试题【将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ）A．40mL水B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液C．】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质质量 g．
（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为 mol/L．
50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=______
100℃时，水的Kw=1×10-12，则该温度下，纯水的pH=______．
| A．K+的物质的量为0.1 mol |
| B．SO42-的物质的量为0.2 mol |
| C．K+的物质的量浓度为0.1 mol/L |
| D．SO42-的物质的量浓度为0.1 mol/L |
| A．1L溶液中含0.3NA个K+ |
| B．1L溶液中含0.9NA个K+ |
| C．2L溶液中K+ 浓度为1.2mol/L |
| D．1L溶液中含0.6NA个K+ |
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