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题目
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将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和.各溶液中Ba2+的浓度最小的为(  )
A.40mL水
B.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液
C.50mL0.01mol/L氯化钡溶液
D.100mL0.01mol/L盐酸
答案
A、BaCO3粉末加入40mL水中,充分溶解至溶液饱和存在BaCO3(s)⇌Ba2+(aq )+CO32-(aq),
则溶液中存在一定浓度的Ba2+,但浓度较小;
B、将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中,由于碳酸根离子的浓度较大,抑制碳酸钡的溶解,则Ba2+的浓度很小;
C、将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中,氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+,则Ba2+的浓度较大;
D、将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中,碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+,则Ba2+的浓度较大;
显然B中Ba2+的浓度最小,
故选B.
核心考点
试题【将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和.各溶液中Ba2+的浓度最小的为(  )A.40mL水B.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液C.】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO42•12H2O]的混合溶液100ml中,SO42-的浓度为0.9mol/L,当加入2mol/L KOH溶液100ml时,生成的沉淀恰好完全溶解.则原混合物中K+的物质的量浓度是______.
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用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为 mol/L.
(1)若从中取出50mL,其物质的量浓度为 mol/L;含溶质质量 g.
(2)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L,SO42-的物质的量浓度为 mol/L.
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50mL0.001mol/L盐酸的pH=______
50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=______
100℃时,水的Kw=1×10-12,则该温度下,纯水的pH=______.
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1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中(  )
A.K+的物质的量为0.1 mol
B.SO42-的物质的量为0.2 mol
C.K+的物质的量浓度为0.1 mol/L
D.SO42-的物质的量浓度为0.1 mol/L
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下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中,正确的是(  )
A.1L溶液中含0.3NA个K+
B.1L溶液中含0.9NA个K+
C.2L溶液中K+ 浓度为1.2mol/L
D.1L溶液中含0.6NA个K+
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