题目
题型:不详难度:来源:
A.某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol,则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm3 | ||
B.某温度时,NaCl饱和溶液的质量分数为a%,NaCl的溶解度为Sg,则a一定大于S | ||
C.将90%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合,所得混合溶液中H2SO4的质量分数一定等于50% | ||
D.饱和KCl溶液的密度为ρg/cm3,物质的量浓度为cmol/L,则此溶液中KCl的质量分数为
|
答案
B.饱和溶液中
S |
100+S |
C.浓硫酸的浓度越大,其密度越大,则混合溶液的质量分数为
ρ1×V×90%+ρ2×V×10% |
ρ1×V+ρ2×V |
D.c=
1000ρw% |
M |
74.5c |
1000ρ |
故选D.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol,则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm3B.某温度时,NaCl饱和溶液的质量分数为a%,】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)在标准状况下,100ml某气体X的质量是0.179克,则这种气体X的相对分子质量是______.
(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液.则在Cl2、Cl-、H+中,氧化性最强的是______.
(4)有X、Y、Z三种元素,已知:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;③Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉.
①写出元素Z的名称:______.②写出④的化学反应方程式为:______.
(1)该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为______mol/L.(小数点后保留两位有效数字)
(2)某同学配制了2000mL氯化钠注射溶液,为测定所配氯化钠注射液是否达标,取该氯化钠注射液130g于烧杯中,然后滴入足量的AgNO3溶液,充分反应后,过滤得到白色沉淀0.02mol.请你通过计算判断,该氯化钠注射液______上述要求.(填写“符合”或“不符合”)
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(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度?
(2)此一元弱酸的物质的量浓度?
A.c(Fe3+)>c(Cl-) |
B.c(SO42-)>c(Cl-) |
C.c(SO42-)<c(Cl-) |
D.FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等 |
(1)所得溶液的物质的量浓度.
(2)将该溶液与2moL/L的硫酸溶液完全反应,所需硫酸溶液的体积.
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