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题目
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(1)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液1L,若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol,则Na2SO4的物质的量浓度为______mol/L.
(2)在标准状况下,100ml某气体X的质量是0.179克,则这种气体X的相对分子质量是______.
(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液.则在Cl2、Cl-、H+中,氧化性最强的是______.
(4)有X、Y、Z三种元素,已知:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;③Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉.
①写出元素Z的名称:______.②写出④的化学反应方程式为:______.
答案
(1)根据电荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),即3mol+1.5mol×2=3.8mol+2n(SO42-),解得n(SO42-)=1.1mol,由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(SO42-)=1.1mol,故Na2SO4的物质的量浓度为
1.1mol
1L
=1.1mol/L,故答案为:1.1;
(2)标准状况下,100ml某气体X的物质的量为
0.1mol
22.4L/mol
=
0.1
22.4
mol,其质量是0.179克,故X的摩尔质量为
0.179g
0.1
22.4
mol
=40g/mol,故相对分子质量为40,故答案为:40;
(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液,同一还原剂与不同氧化剂反应,生成物的价态越高,氧化剂的氧化性越强,故氧化性Cl2>H+中,Cl-处于最低价态,没有氧化性,故氧化性最强的为,故答案为:Cl2
(4)X、Y、Z三种元素,X、Y、Z的单质在常温下均为气体;Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉,Z为Cl元素,X2Y在常温下为液体,Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用,X2Y为H2O,故X为H元素,Y为O元素,验证符合,
①由上述分析可知,元素Z的名称为氯,故答案为:氯;
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸根与水,反应方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
核心考点
试题【(1)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液1L,若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol,则Na2SO4的物质的量浓度为】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签.
(1)该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为______mol/L.(小数点后保留两位有效数字)
(2)某同学配制了2000mL氯化钠注射溶液,为测定所配氯化钠注射液是否达标,取该氯化钠注射液130g于烧杯中,然后滴入足量的AgNO3溶液,充分反应后,过滤得到白色沉淀0.02mol.请你通过计算判断,该氯化钠注射液______上述要求.(填写“符合”或“不符合”)
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将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时,消耗氢氧化钠溶液12.5ml,试求:
(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度?
(2)此一元弱酸的物质的量浓度?
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在FeCl3和Fe2(SO43的混合溶液中,若不计Fe3+的水解,当溶液中c(Fe3+)=c(SO42-)时,下列判断正确的是(  )
A.c(Fe3+)>c(Cl-
B.c(SO42-)>c(Cl-
C.c(SO42-)<c(Cl-
D.FeCl3和Fe2(SO43的物质的量相等
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将80克NaOH溶于水得到1L溶液.求:
(1)所得溶液的物质的量浓度.
(2)将该溶液与2moL/L的硫酸溶液完全反应,所需硫酸溶液的体积.
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相同物质的量浓度的(NH43PO4、(NH42HPO4和NH4H2PO4溶液各200mL,与物质的量浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应所需要的体积比为(  )
A.3:2:1B.1:2:3C.1:1:1D.2:3:4
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