标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL，通入氢气，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL盐酸溶液，从中取出20mL，用0.08mol/LNaOH25mL恰好中和．试计算：
（1）盐酸溶液的物质的量浓度是______．
（2）与混合气体反应的氢气体积是______mL（标准状况）． |
（1）发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl与NaOH按物质的量1：1反应，令盐酸溶液的物质的量浓度为cmol/L，
则25mL×c=25mL×0.08mol•L-1，解得c=0.08mol•L-1，故答案为：0.08mol•L-1 ；
（2）250mL溶液中n（HCl）=0.08mol•L-1×0.25L=0.02mol，
根据H原子守恒可知n（Cl2）=×0.02mol=0.01mol，则V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，氧气的体积为500mL-224mL=276mL，
H2+Cl2=2HCl
224mL 224mL
2H2+O2=2H2O
552mL 276mL
故通入氢气体积为224mL+552mL=776mL，
故答案为：776． |
核心考点
试题【标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL，通入氢气，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL盐酸溶液，从中取出20mL，用0.08mol/LNaOH2】；主要考察你对
物质的量浓度等知识点的理解。
[详细]举一反三
某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如表，则Mn+可能为（ ）
| 所含离子 | Cl- | SO42- | H+ | Mn+ | | 物质的量浓度mol/L | 2 | 1 | 2 | 1 | 下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）| A．10mL0.15mol•L-1的AlCl3溶液 | | B．150mL0.2mol•L-1的MgCl2溶液 | | C．200mL0.1mol•L-1的HCl溶液 | | D．100mL0.3mol•L-1的NaCl溶液 |
| VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是（ ）| A．mol•L-1 | B．mol•L-1 | | C．mol•L-1 | D．mol•L-1 |
| 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）| A．10℃时，0.35mol•L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol•L-1 | | B．0.3mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9mol | | C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 | | D．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L-1 |
| 某溶液经分析只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO的浓度均为0.2mol•L-1，则Cl-的物质的量浓度为（ ）| A．0.6mol•L-1 | B．0.5mol•L-1 | C．0.4mol•L-1 | D．0.3mol•L-1 |
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