题目
题型:不详难度:来源:
A.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,所得氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)0、045mol•L-1 |
B.由于浓硫酸有强氧化性因此在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 |
C.将浓硫酸滴在纸上由于浓硫酸的强氧化性,而使纸变黑 |
D.硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 |
答案
VL |
22.4L/mol |
V |
22.4 |
V |
22.4 |
| ||
VL |
B、尽管浓硫酸有强氧化性,但必须在加热条件下浓硫酸才能与铜片发生反应,故B错误;
C、浓硫酸具有脱水性,将浓硫酸滴在纸上,纸片被浓硫酸脱水,而使纸变黑,故C错误;
D、硫在纯氧中燃烧生成产物是二氧化硫,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列有关叙述正确的是( )A.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,所得氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)0、045mol•L-1B.由于浓硫酸有强氧化性因此在】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol/L | B.0.05mol/L | C.0.15mol/L | D.0.3mol/L |
A.7.5mL2mol/LMgCl2溶液 |
B.30mL1mol/LKCl溶液 |
C.10mL3mol/LNaCl溶液 |
D.30mL0.5mol/LAlCl3溶液 |
A.含有0.1molK2S04 |
B.K+的物质的量浓度为0.1mol/L |
C.K+的物质的量为0.4mol |
D.取出1L溶液后,浓度变为0.05mol/L |
(1)混合液中CuCl2和盐酸的物质的量浓度;______
(2)混合液中H+、Cu2+、Cl-的物质的量浓度;______
(3)向溶液中加入足量的铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中FeCl2的物质的量浓度.______.
A.1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl |
B.1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度变为0.1mol•L-1 |
C.6.2gNa2O溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol•L-1 |
D.1mol•L-1的CaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 |
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