题目
题型:不详难度:来源:
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为______.
(2)取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为______.
(3)将13g锌投入足量的上述(2)实验所得的稀盐酸中,将生成的H2通过足量的灼热CuO中.试计算:
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少?
②被还原出的铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)为多少?
答案
1000×1.17×36.5% |
36.5 |
(2)根据稀释定律,稀释后盐酸的浓度=
11.7mol/L×50mL |
200mL |
(3)①13gZn的物质的量=
13g |
65g/mol |
答:标况下生成氢气的体积为4.48L.
②由CuO+H2
| ||
答:被还原出Cu的质量为12.8g.
核心考点
试题【实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%.(1)此浓盐酸的物质的量浓度为______.(2)取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释至200m】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224mol•L-1 |
B.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10mol•L-1 |
C.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55mol•L-1 |
D.此氨水中NH3的质量分数为0.17 |
A.200mL,0.5mol•L-1的FeCl3溶液 |
B.100mL,0.5mol•L-1的MgCl2溶液 |
C.150mL,1mol•L-1的NaCl溶液 |
D.50mL,0.5mol•L-1的CuCl2溶液 |
A.200mL0.25mol/LNaCl溶液 |
B.200mL1mol/LNaCl溶液 |
C.100mL 0.5mol/LNaOH溶液 |
D.100mL1mol/LNa2CO3溶液 |
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