题目
题型:0127 模拟题难度:来源:
xM(g)
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B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C.t1时刻,保持温度不变,再充入1molMx,重新达到平衡时,
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D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
答案
核心考点
试题【E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在一定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)Mx(g ),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
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B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大
C. 将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同
D. 若向甲容器中再充入2 molA、2 molB,则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1
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A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H=-Q1kJ·mol-1 (Q1>0)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g); △H=+Q2kJ·mol-1 (Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=-Q3kJ·mol-1 (Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJ·mol-1 (Q4>0)
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B.若a=c,在保持Y浓度不变的前提下,使X和Z的浓度增大相同的倍数,平衡正向移动
C.若反应在恒容容器中进行,达平衡后再充入气体Z,由于压强增大,平衡正向移动
D.该反应在不同温度下(T2>T1),Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)
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a.容器中的压强不变
b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c.c(CO)=c(H2)
d.密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)
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(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)
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a.升高温度
b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入1mol CO2和3mol H2
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