题目
题型：不详难度：来源：
答案
标准状况下Vm=22.4L/mol，
则n（总）=
| 17.92L |
| 22.4L/mol |
设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则
|
所以标准状况下V（CO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，V（CO2）=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
答：混合气体总的物质的量为0.8mol，及CO和CO2在标准状况下的体积分别为4.48L、13.44L．
核心考点
举一反三
| A．98gH2SO4 | B．6.02×1023N2个分子 |
| C．44.8LHCl | D．6gH2 |
| A．标准状况下18g水 |
| B．17g氨气 |
| C．标准状况下44g二氧化碳 |
| D．0℃、2×105Pa时2g氢气 |
| A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol |
| B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 |
| C．0.5 mol H2和0.5 mol O2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L |
| D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 |
| A．1molNaOH的摩尔质量为40g |
| B．64gSO2中约含有6.02×1023个O2分子 |
| C．常温常压下22.4LN2中所含有N2分子小于6.02×1023个 |
| D．常温常压下，22gCO2中约含有3.01×1023个CO2分子 |