题目
题型:不详难度:来源:
(2)在温度和压强相等的条件下,氧气和氢气的密度比为______,质量相等时的体积比为______,体积相等时的物质的量之比为______.
答案
4g |
2g/mol |
常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol,
则24.5L(常温常压)CO2的物质的量<
24.5L |
22.4L/mol |
所以,所含分子数目多的是H2,
各1.5mol上述两种气体,m(H2)=1.5mol×2g/mol=3g,
m(CO2)=1.5mol×44g/mol=66g,
所以,各1.5mol上述两种气体相比较,质量大的是CO2,
故答案为:H2;CO2;
(2)在温度和压强相等的条件下,气体的密度与相对分子质量呈正比,
则:
ρ(O2) |
ρ(H2) |
M(O2) |
M(H2) |
32 |
2 |
16 |
1 |
质量相等时,假设气体的质量为mg,n(H2)=
m |
2 |
m |
32 |
在温度和压强相等的条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,
则:质量相等时的体积比为:
| ||
|
1 |
16 |
根据V=n?Vm可知,在温度和压强相等的条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,
则体积相等时,物质的量相等.
故答案为:16:1;1:16;1:1.
核心考点
试题【(1)4gH2与24.5L(常温常压)CO2相比,所含分子数目多的是______;各1.5mol上述两种气体相比较,质量大的是______(2)在温度和压强相等】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.所占体积相同 |
B.含硫原子数比为1:1 |
C.含硫元素的质量比为5:4 |
D.含氧原子个数比为2:3 |
A.混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14:15 |
B.混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1:1 |
C.混合气体中C16O和C18O的质量之比为15:14 |
D.混合气体中C16O和C18O的密度之比为1:1 |
A.原子数 | B.电子数 | C.中子数 | D.质量 |
A.XY | B.X2Y | C.XY2 | D.YX3 |
A.X气体可能是C2H4(乙烯),Y可能是CH4 |
B.X气体的相对分子质量一定比Y气体的相对分子质量大 |
C.X气体的密度一定小于Y气体的密度 |
D.充气后A气球的密度一定比B气球的密度大 |
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